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    高二化學(xué)必修一必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(四篇)

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    高中化學(xué)必修一必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1

    一、物質(zhì)的量的單位――摩爾

    1、物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量、

    2、摩爾(mol):把含有6、02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾、

    3、阿伏加德羅常數(shù):把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)、

    4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

    5、摩爾質(zhì)量(M)

    (1)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量

    (2)單位:g/mol或g、、mol-1(3)數(shù)值:等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量

    6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

    二、氣體摩爾體積

    1、氣體摩爾體積(Vm)

    (1)定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、

    (2)單位:L/mol

    2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

    3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22、4L/mol

    三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

    1、物質(zhì)的量濃度、

    (1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度、

    (2)單位:mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

    2、一定物質(zhì)的量濃度的配制

    (1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液、

    (2)主要操作

    a、檢驗(yàn)是否漏水、b、配制溶液1計(jì)算、2稱量、3溶解、4轉(zhuǎn)移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液、

    注意事項(xiàng):

    A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶

    B使用前必須檢查是否漏水

    C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解

    D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移

    E定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止

    高中化學(xué)必修一必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2

    1、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

    烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)

    烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)

    炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

    苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)

    (甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))

    鹵代烴:CnH2n+1X

    醇:CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機(jī)化合物的性質(zhì),主要抓官能團(tuán)的特性,比如,醇類中,醇羥基的性質(zhì):

    1、可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,

    2、可以發(fā)生消去反應(yīng),注意,羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子,

    3、可以被氧氣催化氧化,連有羥基的碳原子上必要有氫原子。

    4、與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

    5、可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。

    6、醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。

    苯酚:遇到FeCl3溶液顯紫色醛:CnH2nO羧酸:CnH2nO2酯:CnH2nO2

    1、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

    2、最簡式相同的有機(jī)物:不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

    3、可使溴水褪色的物質(zhì):如下,但褪色的原因各自不同:

    烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應(yīng))

    4、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有:

    (1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

    (2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

    (3)含有醛基的化合物

    (4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

    高中化學(xué)必修一必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 3

    金屬及其化合物

    一、金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al>Fe、

    二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2、

    三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水、

    四、Na2CO3和NaHCO3比較

    碳酸鈉碳酸氫鈉

    俗名純堿或蘇打小蘇打

    色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

    水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

    熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解

    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

    與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—

    HCO3—+H+CO2↑+H2O

    HCO3—+H+CO2↑+H2O

    相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

    與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

    反應(yīng)實(shí)質(zhì):CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

    反應(yīng)實(shí)質(zhì):HCO3—+OH-H2O+CO32—

    與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

    CO32—+H2O+CO2HCO3—

    不反應(yīng)

    與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

    Ca2++CO32—CaCO3↓

    不反應(yīng)

    主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

    轉(zhuǎn)化關(guān)系

    五、合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)、

    合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛、

    高中化學(xué)必修一必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 4

    一、俗名

    無機(jī)部分:

    純堿、蘇打、天然堿 、口堿:Na2CO3 小蘇打:NaHCO3 大蘇打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4、2H2O 熟石膏:2CaSO4·、H2O 瑩石:CaF2 重晶石:BaSO4(無毒) 碳銨:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食鹽:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH 綠礬:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明礬:KAl (SO4)2·12H2O :Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽:MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬:CuSO4·5H2O 雙氧水:H2O2 皓礬:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 剛玉:Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3 鐵紅、鐵礦:Fe2O3 磁鐵礦:Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2 銅綠、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦:FeCO3 赤銅礦:Cu2O 波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4 水煤氣:CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色

    光化學(xué)煙霧:NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水:濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成。 鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2

    有機(jī)部分:

    氯仿:CHCl3 電石:CaC2 電石氣:C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 :C3H8O3 焦?fàn)t氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蟻醛:甲醛 HCHO 蟻酸:甲酸 HCOOH

    葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麥芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 軟脂酸:C15H31COOH

    草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色,強(qiáng)酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。

    二、 顏色

    鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體

    Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體

    2+

    銅:單質(zhì)是紫紅色 Cu——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4(無水)—白色

    CuSO4·5H2O——藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

    BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

    Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧

    CCl4——無色的液體,密度大于水,與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體(沸點(diǎn)44、8 C) 品紅溶液——紅色 氫氟酸:HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體

    三、 現(xiàn)象:

    1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;

    2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

    3、焰色反應(yīng):Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na(黃色)、K(紫色)。

    4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

    5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

    6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;

    7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

    8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復(fù)原色;

    9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;

    10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

    11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙;

    12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙;

    13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

    14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

    15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

    16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

    17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;

    18、在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。紅褐色[Fe(OH)3]

    19、特征反應(yīng)現(xiàn)象:白色沉淀[Fe(OH)2]

    20、淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr

    21、使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

    22、有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色) 有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 藍(lán)色[Cu(OH)2] 黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)空氣

    四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:

    1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;

    2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

    3、陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽極(失電子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

    注意:若用金屬作陽極,電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

    4、雙水解離子方程式的書寫:

    (1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物;

    (2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;

    (3)H、O不平則在那邊加水。

    例:當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí): 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

    5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法:

    (1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;

    (2)配平。

    例:電解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

    6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法:

    (1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;

    (2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);

    (3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。 寫出二個(gè)半反應(yīng): Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

    分析:在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子: 應(yīng)為: 負(fù)極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

    7、在解計(jì)算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)

    8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越;

    9、晶體的熔點(diǎn):原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有: Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的: 金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O)、 10、分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

    11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。

    12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S) 例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

    13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

    14、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

    15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1、84g/cm3。

    16、離子是否共存:

    (1)是否有沉淀生成、氣體放出;

    (2)是否有弱電解質(zhì)生成;

    (3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

    (4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

    (5)是否發(fā)生雙水解。

    17、地殼中:含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸。

    18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38、9C),;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

    19、雨水的PH值小于5、6時(shí)就成為了酸雨。

    20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3

    21、有機(jī)鑒別時(shí),注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

    例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。 22、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

    23、最簡式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

    24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

    25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng)) 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為:—CHO —— 2Ag 注意:當(dāng)銀氨溶液足量時(shí),甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應(yīng)式為:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、膠體的聚沉方法:

    (1)加入電解質(zhì);

    (2)加入電性相反的膠體;

    (3)加熱。

    常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

    27、污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

    (一).高二化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)(三篇)

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    28、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。

    29、在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0、01克的——難溶。

    30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

    31、生鐵的含C量在:2%——4、3% 鋼的含C量在:0、03%——2% 。粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因?yàn)镸gCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

    32、氣體溶解度:在一定的壓強(qiáng)和溫度下,1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

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